Презентация На Тему Получение Серной Кислоты
Сырьём для получения серной. Таким способом получали серную кислоту. Презентация на тему Серная кислота (9 класс) к уроку по химии. Apr 16, 2012 - Презентация к уроку химии (11 класс) по теме. Производство серной кислоты H 2 SO 4 « Едва найдется другое, искусственно. Презентация на тему Производство серной кислоты к уроку по химии.
Аннотация: Презентация по химии 'Производство серной кислоты' в стихах предназначена для закрепления материала на уроке химии в 9 классе при изучении темы 'Соединения серы'. В презентации рассмотрены стадии промышленного производства серной кислоты. Большое внимание уделено принципам производства. В работе рассматривается не только каждая стадии в отдельности, но и весь процесс в целом. При помощи анимации обращается внимание учащихся на наиболее важные моменты. Стихи принадлежат автору презентации.
© 2007 - 2017 Сообщество учителей-предметников 'Учительский портал' Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано г. Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны. Адрес редакции: 352192, г. Гулькевичи, ул. Ленинградская 34-19 Учредитель: Никитенко Евгений Игоревич Контакты: info@uchportal.ru Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.
Ответственность за разрешение любых спорных вопросов, касающихся опубликованных материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Администрация портала готова оказать поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.
Серная кислота H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!» Одна из самых сильных кислот.
В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H2SO4 = 2 Н+ + SO42- Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3. История развития производства VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна.
Презентация На Тему Производство Серной Кислоты Контактным Способом
– запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. Работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США).